gassen:

* Hoge kinetische energie: Gasdeeltjes bewegen snel en willekeurig, botsen constant tegen elkaar en de wanden van hun container.

* Grote afstanden tussen deeltjes: Er is veel ruimte tussen gasmoleculen, waardoor eenvoudige beweging en mengen mogelijk is.

* Geen vaste posities: Gasdeeltjes zijn vrij om overal in hun container te bewegen.

vloeistoffen:

* Matige kinetische energie: Vloeibare deeltjes bewegen minder snel dan gasdeeltjes, maar hebben nog steeds voldoende energie om te bewegen.

* Minder ruimte tussen deeltjes: Vloeibare deeltjes zijn dichter bij elkaar dan gasdeeltjes, maar hebben nog steeds enige vrijheid om te bewegen.

* Geen vaste posities (maar beperkte beweging): Vloeibare deeltjes kunnen bewegen, maar hun beweging wordt beperkt door de aanwezigheid van aangrenzende deeltjes.

vaste stoffen:

* Lage kinetische energie: Vaste deeltjes trillen in vaste posities. Ze hebben niet genoeg energie om vrij te bewegen.

* heel weinig ruimte tussen deeltjes: Vaste deeltjes zijn strak gepakt, waardoor zeer weinig ruimte voor beweging overblijft.

* Vaste posities: Vaste deeltjes worden gehouden in een rigide, geordende opstelling.

diffusie vereist dat deeltjes van een gebied van hoge concentratie naar een gebied met een lage concentratie gaan. Omdat gas- en vloeibare deeltjes de vrijheid hebben om te bewegen, kunnen ze diffunderen. De strak gepakte en vaste aard van vaste stoffen voorkomt echter dit soort beweging, waardoor diffusie onmogelijk wordt.

Denk er zo aan:

* gas: Stel je een kamer vol mensen met veel ruimte voor om te bewegen. Ze kunnen zich gemakkelijk verspreiden en mengen.

* vloeistof: Stel je voor dat mensen samen in een drukke lift zijn verpakt. Ze kunnen nog steeds bewegen, maar hun beweging is beperkt.

* solide: Stel je voor dat mensen in een krappe lijn staan. Ze kunnen alleen op hun plaats trillen en kunnen niet vrij bewegen.

Hoewel vaste stoffen niet diffunderen, kunnen ze een zeer langzaam proces vertonen dat *interdiffusie *wordt genoemd, waarbij atomen op het grensvlak van twee verschillende vaste stoffen langzaam van posities kunnen worden gewisseld. Dit is een zeer langzaam proces en is meestal alleen significant bij hoge temperaturen.