1. Energieniveaus (elektronenschalen):

* Elektronen bestaan ​​in verschillende energieniveaus, vaak gevisualiseerd als concentrische schelpen rond de kern. Deze schelpen zijn genummerd 1, 2, 3, enzovoort, met hogere getallen die een hogere energieniveaus aangeven.

* Elektronen in een lagere schaal zijn dichter bij de kern en hebben een lagere energie dan die in hogere schalen.

* Het maximale aantal elektronen dat een schaal kan bezetten, wordt bepaald door de formule 2n², waarbij 'n' het schaalnummer is. De eerste shell (n =1) kan bijvoorbeeld maximaal 2 elektronen bevatten, de tweede schaal (n =2) kan 8 bevatten, enzovoort.

2. Subshells (orbitalen):

* Binnen elk energieniveau zijn er verdere divisies genaamd subshells. Deze worden aangeduid met letters:S, P, D en F.

* Elke subshell heeft een specifieke vorm en aantal orbitalen:

* s subshell: 1 sferisch orbitaal (bevat 2 elektronen)

* P Subshell: 3 haltervormige orbitalen (bevat 6 elektronen)

* d subshell: 5 complexe orbitalen (bevat 10 elektronen)

* f Subshell: 7 nog complexere orbitalen (bevat 14 elektronen)

* Het aantal subshells binnen een energieniveau komt overeen met het shell -nummer:

* Shell 1 heeft alleen de S -subshell

* Shell 2 heeft de S- en P -subshells

* Shell 3 heeft de S-, P- en D -subshells

* Shell 4 en hoger hebben S-, P-, D- en F -subshells

3. Orbitalen:

* Een orbitaal is een ruimte met ruimte rond de kern waar een grote kans is om een ​​elektron te vinden.

* Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten, die tegengestelde spins moeten hebben (spinnen en spinnen).

4. Vulorder (AUFBAU Principe en de regel van Hund):

* Elektronen vullen orbitalen in een specifieke volgorde, volgens het AUFBAU -principe:

* Elektronen komen eerst in de laagste energieniveaus.

* Binnen een subshell vullen elektronen orbitalen afzonderlijk voordat ze in hetzelfde orbitaal worden gekoppeld (de regel van Hund).

Voorbeeld:

* stikstof (n) heeft 7 elektronen:

* De eerste twee elektronen gaan naar de 1s orbital.

* De volgende twee gaan naar de 2s orbital.

* De resterende drie elektronen gaan naar de 2P -orbitalen, één elektron in elk orbitaal voordat een paar omhoog is.

Key Concepts:

* Quantumnummers: Deze getallen beschrijven de status van een elektron en omvatten het belangrijkste kwantumnummer (N), het azimutale kwantumnummer (L), het magnetische kwantumnummer (ml) en het spin -kwantumnummer (MS).

* Elektronenconfiguratie: Deze notatie vat de opstelling van elektronen in een atoom samen, wat de bezette schelpen, subschalen en orbitalen aangeeft.

Inzicht in de organisatie van elektronen binnen een atoom is cruciaal voor het verklaren van het chemische gedrag van elementen, binding en de vorming van moleculen.