Hier is een uitsplitsing:

gassen:

* Moleculen op wijdverbreide verdeelde: Gasmoleculen liggen ver uit elkaar, met grote lege ruimtes ertussen.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De aantrekkelijke krachten tussen gasmoleculen zijn erg zwak.

* Hoge samendrukbaarheid: Door druk op een gas uit te oefenen, dwingt de moleculen dichter bij elkaar, waardoor de lege ruimte wordt verminderd. Daarom zijn gassen zeer samendrukbaar.

vloeistoffen:

* Dichtere moleculen: Vloeibare moleculen zijn dichter bij elkaar dan gasmoleculen, maar hebben nog steeds wat ruimte ertussen.

* Matige intermoleculaire krachten: Vloeistoffen hebben sterkere aantrekkelijke krachten dan gassen, maar zwakker dan vaste stoffen.

* Matige samendrukbaarheid: Vloeistoffen zijn minder samendrukbaar dan gassen omdat hun moleculen dichterbij zijn en de intermoleculaire krachten sterker zijn. Ze zijn echter nog steeds enigszins samendrukbaar onder hoge druk.

vaste stoffen:

* Nauw opgepakte moleculen: Vaste moleculen zijn strak samengebracht met zeer weinig ruimte ertussen.

* Sterke intermoleculaire krachten: Vaste stoffen hebben de sterkste intermoleculaire krachten van de drie staten van materie.

* Lage samendrukbaarheid: Vaste moleculen worden star op hun plaats gehouden, waardoor het erg moeilijk is om ze dichter bij elkaar te duwen. Dit is de reden waarom vaste stoffen over het algemeen als niet -samendrukbaar worden beschouwd.

Samenvattend:

* Het vermogen van een te compresseren stof is direct gerelateerd aan de ruimte tussen zijn moleculen en de sterkte van de krachten die ze bij elkaar houden.

* Gassen hebben de meeste ruimte en de zwakste krachten, waardoor ze het meest samendrukbaar zijn.

* Vaste stoffen hebben de minste ruimte en de sterkste krachten, waardoor ze het minst samendrukbaar zijn.

* Vloeistoffen vallen ergens tussenin.