1. Polariteit en "zoals oplost zoals"

* Water is een polair molecuul: Dit betekent dat het een positief en een negatief einde heeft als gevolg van ongelijke delen van elektronen.

* Polaire stoffen lossen op in polaire oplosmiddelen: Water trekt andere polaire moleculen aan (zoals suikers of zouten) vanwege de elektrostatische interacties tussen hun tegengestelde ladingen.

* Niet -polaire stoffen lost niet op in water: Niet -polaire moleculen, zoals oliën of vetten, missen deze ladingen. Ze voelen zich meer tot elkaar aangetrokken dan tot water, zodat ze gescheiden blijven.

2. Intermoleculaire krachten

* Sterkere krachten in de opgeloste stof: Sommige stoffen hebben sterkere intermoleculaire krachten (zoals waterstofbinding) in zichzelf dan met water. Dit maakt het energetisch ongunstig voor hen om uit elkaar te breken en met water te communiceren. Voorbeelden zijn koolwaterstoffen met lange ketens of sommige polymeren.

3. Rooster Energy

* ionische verbindingen: Sommige ionische verbindingen (zoals calciumcarbonaat) hebben sterke ionische bindingen die hun roosterstructuur bij elkaar houden. De energie die nodig is om deze bindingen te verbreken, is groter dan de energie die wordt verkregen door oplosmiddelen door water.

4. Entropie

* verminderde entropie: Wanneer sommige stoffen oplossen, verminderen ze de entropie van de oplossing. Dit kan ongunstig zijn en de stof mag niet goed oplossen.

5. Maat en vorm

* Grote of complexe moleculen: Zeer grote of complexe moleculen kunnen moeite hebben om tussen watermoleculen te passen, waardoor solvatie minder waarschijnlijk is.

6. Aanwezigheid van functionele groepen

* Hydrofobe groepen: Moleculen met grote hydrofobe (water-reputerende) groepen, zoals lange ketens van koolwaterstoffen, zullen weerstaan ​​dat het in water oplost.

Voorbeelden:

* olie en water: Olie is niet -polair, terwijl water polair is. Ze mengen niet.

* zand: Zand is voornamelijk siliciumdioxide (SiO2), een zeer stabiele ionische verbinding met sterke bindingen.

* Plastic: Veel kunststoffen zijn lange ketens van niet -polaire koolwaterstoffen, waardoor ze onoplosbaar zijn in water.

Samenvattend hangt de oplosbaarheid van een stof in water af van de krachtenbalans tussen de opgeloste stof en het oplosmiddel. Als de krachten die de voorkeur geven, sterker zijn dan degenen die de voorkeur geven aan het mengen, zal de stof niet oplossen.