* gassen bestaan ​​boven hun kookpunt. Per definitie bevindt zich een gas al in zijn gasvormige toestand bij normale temperaturen en drukken.

* smeltpunt verwijst naar de overgang van vaste naar vloeistof. Gassen slaan de vaste fase over, zodat ze geen traditioneel smeltpunt hebben.

We kunnen echter nog steeds het concept van "condensatie" en "sublimatie" bespreken als het gaat om gassen:

* condensatie: Dit is het proces waarbij een gas verandert in een vloeistof. De temperatuur waarbij dit gebeurt, wordt het condensatiepunt genoemd . Dit is in wezen hetzelfde als het kookpunt, maar omgekeerd.

* sublimatie: Dit is het proces waarbij een vaste stof rechtstreeks in een gas verandert en de vloeibare fase overslaat. De temperatuur waarbij dit gebeurt, wordt het sublimatiepunt genoemd .

Denk er op deze manier aan:

* kookpunt: De temperatuur waarbij een vloeistof in een gas verandert.

* Condensatiepunt: De temperatuur waarbij een gas verandert in een vloeistof (hetzelfde als het kookpunt).

* smeltpunt: De temperatuur waarbij een vaste stof in een vloeistof verandert.

* Sublimatiepunt: De temperatuur waarbij een vaste stof in een gas verandert.

Voorbeelden:

* Water: Het kookpunt van water is 100 ° C (212 ° F). Dit is ook het condensatiepunt.

* koolstofdioxide (CO2): CO2 is een gas bij kamertemperatuur. Het heeft echter een sublimatiepunt van -78,5 ° C (-109,3 ° F). Dit betekent dat vaste CO2 (droog ijs) rechtstreeks in een gas zal veranderen bij deze temperatuur.

In wezen, hoewel gassen geen "kookpunt" of "smeltpunt" hebben in de klassieke zin, hebben ze specifieke temperaturen waarbij ze van staten veranderen door condensatie of sublimatie.