* Sterke intermoleculaire krachten: Vaste stoffen hebben sterke intermoleculaire krachten (trekkrachten tussen moleculen) die de deeltjes strak tegen elkaar houden. Deze krachten zijn sterk genoeg om de kinetische energie van de moleculen te overwinnen, waardoor ze in een vaste positie blijven.

* Lage kinetische energie: De deeltjes in vaste stoffen hebben zeer lage kinetische energie. Dit betekent dat ze trillen op hun plaats, maar ze hebben niet genoeg energie om los te komen van hun vaste posities en zich te verplaatsen.

* Definitieve vorm en volume: Deze vaste opstelling van deeltjes geeft vaste stoffen hun definitieve vorm en volume. Ze weerstaan ​​veranderingen in hun vorm en volume omdat de deeltjes op hun plaats zijn vergrendeld.

In tegenstelling tot vaste stoffen hebben vloeistoffen en gassen:

* Zwakkere intermoleculaire krachten: Waardoor deeltjes vrijer kunnen bewegen.

* Hogere kinetische energie: Deeltjes meer energie geven om los te komen van hun beginposities.

Denk er op deze manier aan: Stel je voor dat een menigte mensen die stevig tegen elkaar samen staan. Dit is als de deeltjes in een vaste stof. Stel je nu voor dat de mensen beginnen te bewegen en tegen elkaar botsen. Dit is als de deeltjes in een vloeistof. Stel je ten slotte voor dat de mensen allemaal rondrennen en elkaar constant tegenkomen. Dit is als de deeltjes in een gas.