* Niet -metaal atoom: Een niet -metaalatoom is elektrisch neutraal. Het heeft een gelijk aantal protonen (positieve lading) en elektronen (negatieve lading).

* anion: Een anion is een negatief geladen ion. Het heeft een of meer elektronen gekregen, wat resulteert in een groter aantal elektronen dan protonen.

Hier is een uitsplitsing:

Nonmetal Atom

* Voorbeeld: Een chlooratoom (CL)

* Structuur: 17 protonen en 17 elektronen

* opladen: Neutraal (0)

anion

* Voorbeeld: Een chloride -ion (Cl⁻)

* Structuur: 17 protonen en 18 elektronen

* opladen: -1 (één extra elektron)

Waarom vormen niet -metalen anionen?

Niet -metalen krijgen meestal elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken (meestal een volledige buitenste schaal). Dit komt omdat ze elektronegatief zijn, wat betekent dat ze een sterke aantrekkingskracht hebben op elektronen.

Samenvattend:

Het verschil tussen een niet -metaalatoom en zijn anion is gewoon de toevoeging van een of meer elektronen aan het anion. Deze verandering in het aantal elektronen verandert de algehele lading van het atoom, waardoor het negatief is.