De meeste verbindingen hebben een algehele lading van nul . Dit komt omdat ze worden gevormd door de combinatie van elementen op een manier die de positieve en negatieve aanklachten van de samenstellende ionen in evenwicht brengen.

Dit is waarom:

* ionische verbindingen: Deze worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen). Het aantal kationen en anionen in de verbinding wordt bepaald door de ladingen van elk ion, zodat de totale lading neutraal is. NaCl (natriumchloride) wordt bijvoorbeeld gevormd door de combinatie van Na+ (natriumion) en Cl- (chloride-ion) in een verhouding van 1:1.

* Covalente verbindingen: Deze worden gevormd door het delen van elektronen tussen atomen. Hoewel individuele atomen in de verbinding gedeeltelijke ladingen kunnen hebben, is het totale molecuul typisch neutraal omdat de gedeelde elektronen bijdragen aan de totale elektronegativiteit van het molecuul.

Uitzonderingen:

* Polyatomische ionen: Dit zijn groepen atomen die werken als een enkele eenheid met een algemene lading. Voorbeelden zijn sulfaat (SO4^2-) en ammonium (NH4+). Deze ionen kunnen vervolgens verbindingen vormen met andere ionen, wat resulteert in een verbinding met een netto lading.

* complexe ionen: Dit zijn moleculen die een netto lading hebben, meestal vanwege de aanwezigheid van een metaalion en liganden. De complex ionen [Cu (NH3) 4] 2+ heeft bijvoorbeeld een netto lading van +2.

Samenvattend, hoewel de meeste verbindingen neutraal zijn, zijn er uitzonderingen waarbij de totale lading positief, negatief of nul kan zijn, afhankelijk van de specifieke samenstelling en structuur van de verbinding.