verbranding: Dit is het meest voorkomende voorbeeld, waarbij een brandstof reageert met zuurstof om energie af te geven als warmte en licht. Voorbeelden zijn het verbranden van hout, aardgas of benzine.

Neutralisatiereacties: Wanneer zuren en basen reageren, geven ze warmte af en vormen ze zout en water.

Explosies: Dit zijn snelle exotherme reacties die in een korte periode een grote hoeveelheid warmte en gas produceren.

Nucleaire reacties: Splijting en fusiereacties geven enorme hoeveelheden warmte vrij, zoals te zien in kerncentrales en kernwapens.

Andere voorbeelden:

* ademhaling: Het proces waarbij levende organismen voedsel omzetten in energie brengt warmte vrij.

* roesten: De reactie van ijzer met zuurstof om ijzeroxide (roest) te vormen, geeft warmte vrij.

* Het mengen van bepaalde chemicaliën: Sommige chemicaliën geven warmte vrij wanneer ze worden gemengd, zoals natriumhydroxide met water.

Belangrijkste factoren die bepalen of een reactie exotherme of endotherm is (absorbeert warmte) zijn:

* Bond breken en vorming: Het breken van bindingen vereist energie, terwijl het vormen van bindingen energie vrijgeeft. Als de energie die wordt vrijgegeven uit bindingsvorming groter is dan de energie die nodig is om bindingen te verbreken, is de reactie exotherme.

* Enthalpy Change: De enthalpieverandering (AH) van een reactie is het verschil tussen de enthalpie van de producten en de enthalpie van de reactanten. Exotherme reacties hebben een negatieve AH, wat aangeeft dat warmte wordt afgegeven.

Inzicht in de chemische veranderingen die warmte produceren, helpt ons om energie in verschillende toepassingen te gebruiken, van het genereren van elektriciteit tot het voeden van ons lichaam.