Eén atoom verliest een elektron (wordt positief geladen) en een ander atoom wint dat elektron (negatief geladen wordt).

Dit creëert een sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de twee tegengesteld geladen ionen, die ze bij elkaar houden.

Hier is een uitsplitsing:

* metalen hebben de neiging elektronen te verliezen, die kationen vormen (positief geladen ionen).

* niet -metalen hebben de neiging elektronen te krijgen, waardoor anionen worden gevormd (negatief geladen ionen).

Key -kenmerken van ionische binding:

* Hoog smelten- en kookpunten: De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen ionen vereist veel energie om te breken.

* vast bij kamertemperatuur: De sterke krachten houden de ionen in een rigide, kristallijne structuur.

* Goede elektriciteitsgeleiders wanneer opgelost of gesmolten: Het vrije verkeer van ionen zorgt voor de stroom van elektrische stroom.

* bros: De rigide structuur maakt ze vatbaar voor het breken wanneer gestrest.

Voorbeelden:

* NaCl (tafelzout): Natrium (NA) verliest een elektron om Na+te worden, en chloor (CL) wint dat elektron om Cl- te worden. De resulterende ionen worden tot elkaar aangetrokken en vormen een ionische binding.

* mgo (magnesiumoxide): Magnesium (mg) verliest twee elektronen om mg2+te worden, en zuurstof (O) laat die twee elektronen worden O2-.