Reactievergelijking:

2kmno4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4

Verklaring:

* oxidatie: SO2 wordt geoxideerd tot sulfaationen (SO4^2-). Het oxidatienummer van zwavel neemt toe van +4 in SO2 tot +6 in SO4^2-.

* reductie: KMNO4 is gereduceerd tot mangaan (II) ionen (Mn^2+). Het oxidatienummer van mangaan neemt af van +7 in Kmno4 tot +2 in Mn^2 +.

stappen:

1. Balancing in zure oplossing:

* halfreactie voor oxidatie:

SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H + + 2E-

* halfreactie voor reductie:

Mno4^- + 8h + + 5e- → Mn^2 + + 4H2O

2. Vermenigvuldig de oxidatiehalfreactie met 5 en de reductiehalfreactie met 2 om elektronen in evenwicht te brengen:

* 5SO2 + 10H2O → 5SO4^2- + 20H + + 10E-

* 2Mno4^- + 16H + + 10e- → 2mn^2 + + 8h2o

3. Voeg de twee halve reacties bij elkaar toe en annuleer de gemeenschappelijke soorten:

2MnO4^- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn^2 + + 5SO4^2- + 4H +

4. Voeg kaliumionen (k+) toe om de lading in evenwicht te brengen:

2kmno4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4

Observaties:

* De paarse oplossing van kaliumpermanganaat wordt kleurloos als deze wordt verminderd.

* De reactie geeft warmte vrij, wat aangeeft dat het exotherme is.

Toepassingen:

Deze reactie wordt gebruikt in analytische chemie om de concentratie van zwaveldioxide in lucht of andere monsters te bepalen.