* Verdamping en condensatie vinden in hetzelfde tempo plaats.

* Verdamping: Vloeibare moleculen krijgen voldoende energie om te ontsnappen in de gasfase.

* condensatie: Gasmoleculen verliezen voldoende energie om terug te keren naar de vloeibare fase.

* De totale hoeveelheid vloeistof en gas blijft constant. Hoewel moleculen constant van fasen veranderen, is de netto verandering in de hoeveelheid van elke fase nul.

Dit dynamische evenwicht is een belangrijk concept om het gedrag van vloeistoffen en gassen op hun kookpunt te begrijpen. Het is belangrijk op te merken dat de -snelheid van verdamping en condensatie afhankelijk is van temperatuur en druk .

Hier is een eenvoudige manier om het te visualiseren:

Stel je een gesloten container voor met water erin. Sommige watermoleculen zullen verdampen en waterdamp in de lucht boven het water worden. Tegelijkertijd zullen sommige waterdampmoleculen zich terug in vloeibaar water condenseren. Wanneer de verdampingssnelheid gelijk is aan de condensiesnelheid, is het systeem in dynamisch evenwicht.