1. Dampdrukverlaging:

* De niet -vluchtige opgeloste stof verstoort het vermogen van het oplosmiddel om te verdampen.

* De opgeloste moleculen bezetten een deel van het oppervlak van de vloeistof, waardoor het aantal oplosmiddelmoleculen dat in de gasfase kan ontsnappen, vermindert.

* Dit leidt tot een verlaagde dampdruk van de oplossing vergeleken met het zuivere oplosmiddel.

2. Kookpunthoogte:

* Omdat de dampdruk van de oplossing lager is, duurt het een hogere temperatuur om het kookpunt te bereiken (waarbij dampdruk gelijk is aan atmosferische druk).

* Dit staat bekend als kookpunthoogte , en de hoeveelheid hoogte is evenredig met de molaliteit van de opgeloste stof.

3. Bevriezende puntdepressie:

* Het toevoegen van een opgeloste stof verstoort ook de vorming van het kristalrooster van het oplosmiddel, waardoor het voor het oplosmiddel moeilijker is om te bevriezen.

* Dit resulteert in een verlaagd vriespunt van de oplossing vergeleken met het zuivere oplosmiddel.

* Nogmaals, de hoeveelheid depressie is evenredig met de molaliteit van de opgeloste stof.

4. Osmotische druk:

* Niet -vluchtige opgeloste stoffen creëren een osmotisch drukverschil tussen de oplossing en een puur oplosmiddel.

* Dit drukverschil is evenredig met de concentratie van de opgeloste stof.

Andere effecten:

* viscositeit: Niet -vluchtige opgeloste stoffen kunnen de viscositeit (weerstand tegen stroming) van het oplosmiddel vergroten.

* Oppervlaktespanning: De oppervlaktespanning van het oplosmiddel kan worden beïnvloed, soms worden verhoogd en soms worden verlaagd.

Samenvattend:

Het toevoegen van een niet -vluchtige opgeloste stof aan een oplosmiddel verlaagt de dampdruk, verhoogt het kookpunt, verlaagt het vriespunt en creëert osmotische druk. Het kan ook de viscositeit en oppervlaktespanning van het oplosmiddel beïnvloeden. Deze effecten zijn allemaal gerelateerd aan de verstoring van de moleculaire interacties van het oplosmiddel veroorzaakt door de opgeloste stof.