Nobele gassen lichten niet alleen op. Ze staan ​​bekend om hun inertie en gebrek aan reactiviteit. Wat ervoor zorgt dat ze licht uitzenden, is elektrische excitatie , dat is een proces dat gebeurt wanneer een elektrische stroom erdoorheen wordt geleid.

Hier is hoe het werkt:

1. Elektrische stroom: Wanneer een elektrische stroom door een edelgas wordt geleid, absorberen de elektronen in de gasatomen energie uit de stroom.

2. excitatie: Deze energie stimuleert de elektronen naar hogere energieniveaus, een toestand die bekend staat als opgewonden toestand .

3. Ontspanning: De opgewonden elektronen zijn onstabiel en keren snel terug naar hun grondtoestand, het lagere energieniveau.

4. Fotonemissie: Tijdens het ontspanningsproces geven de elektronen de overtollige energie als licht, genaamd fotonen. De kleur van het licht hangt af van het specifieke energieverschil tussen de geëxciteerde en grondstaten van de elektronen.

Verschillende edelgassen stoten verschillende kleuren uit omdat ze verschillende energieniveaus en overgangen hebben:

* helium (HE): Zendt een lichtgeelwit licht uit.

* neon (ne): Zendt een intens rood-oranje licht, vaak geassocieerd met neon tekens.

* argon (AR): Zendt een bleek violet licht uit.

* Krypton (KR): Zendt een witachtig licht uit.

* xenon (xe): Zendt een blauwachtig wit licht uit.

Daarom zijn het niet de edelgassen zelf die oplichten, maar eerder de elektrische excitatie Dat zorgt ervoor dat hun elektronen fotonen uitzenden, wat resulteert in de karakteristieke kleuren die bij elk gas zijn gekoppeld.