* Configuratie van nobele gas inzicht: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze zeer stabiel zijn. Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen of te verliezen om deze stabiele configuratie te bereiken.

* de elementen analyseren:

* o (zuurstof): Zuurstof heeft 6 elektronen in de buitenste schaal. Het moet twee winnen Elektronen om de stabiele elektronenconfiguratie van neon (NE) te bereiken.

* sr (strontium): Strontium heeft 2 elektronen in de buitenste schaal. Het verliest twee Elektronen om de stabiele elektronenconfiguratie van Krypton (KR) te bereiken.

* NA (natrium): Natrium heeft 1 elektron in zijn buitenste schaal. Het verliest één Elektron om de stabiele elektronenconfiguratie van neon (NE) te bereiken.

* se (selenium): Selenium heeft 6 elektronen in de buitenste schaal. Het moet twee winnen Elektronen om de stabiele elektronenconfiguratie van Krypton (KR) te bereiken.

* br (bromine): Bromine heeft 7 elektronen in zijn buitenste schaal. Het moet één winnen Elektron om de stabiele elektronenconfiguratie van Krypton (KR) te bereiken.

Daarom zijn de elementen die twee elektronen zouden moeten krijgen om hetzelfde aantal elektronen te bereiken als een edelgas zuurstof (O) en selenium (SE).