* Ideale gasaannames: Het ideale gasmodel is gebaseerd op verschillende veronderstellingen, waaronder:

* Geen intermoleculaire krachten: Aangenomen wordt dat ideale gasmoleculen geen aantrekkingskracht of afstoting hebben.

* verwaarloosbaar moleculair volume: Het volume van de moleculen zelf wordt als onbeduidend beschouwd in vergelijking met het volume van de container.

* perfect elastische botsingen: Botsingen tussen moleculen worden verondersteld perfect elastisch te zijn, wat betekent dat er geen energie verloren gaat.

* echt gasgedrag: Echte gasmoleculen hebben intermoleculaire krachten en hun volume is niet te verwaarlozen. Bij hoge drukken en lage temperaturen worden deze factoren belangrijker:

* Hoge druk: Bij hoge druk zijn gasmoleculen dichter bij elkaar, waardoor het belang van intermoleculaire krachten vergroot.

* lage temperatuur: Bij lage temperaturen hebben moleculen minder kinetische energie, waardoor intermoleculaire krachten belangrijker worden.

* Minimalisatie van verschillen: Door te gaan naar lagere druk en hogere temperatuur:

* Lagere druk: Gasmoleculen liggen verder uit elkaar, waardoor de invloed van intermoleculaire krachten wordt verminderd.

* Hogere temperatuur: Moleculen hebben meer kinetische energie, waardoor hun volume te verwaarlozen is in vergelijking met de container en intermoleculaire krachten overwinnen.

Daarom zal het gedrag van een echt gas bij lage druk en hoge temperatuur het gedrag van een ideaal gas nauwer benaderen.