volatiliteit verwijst naar de neiging van een stof om bij een gegeven temperatuur te verdampen of te verdampen. Hoe hoger de volatiliteit, hoe gemakkelijker het is voor een stof om van een vloeistof naar een gas over te gaan.

factoren die de volatiliteit beïnvloeden:

* intermoleculaire krachten: Zwakkere intermoleculaire krachten leiden tot hogere volatiliteit. Benzeen heeft zwakkere dispersietroepen in Londen in vergelijking met hexaan vanwege de vlakke structuur en gedelokaliseerde elektronen.

* Molecuulgewicht: Lagere stoffen van het molecuulgewicht zijn meestal vluchtiger. Hexaan heeft een hoger molecuulgewicht dan benzeen.

Vergelijking:

* benzeen:

* Zwakkere intermoleculaire krachten (London Dispersion Forces)

* Lager molecuulgewicht (78 g/mol)

* hexaan:

* Sterkere intermoleculaire krachten (London Dispersion Forces)

* Hoger molecuulgewicht (86 g/mol)

Conclusie:

Vanwege zijn zwakkere intermoleculaire krachten en lager molecuulgewicht is benzeen vluchtiger dan hexaan. Dit betekent dat benzeen gemakkelijker zal verdampen bij een bepaalde temperatuur.