Dit is waarom:

* Locatie op het periodieke tabel: Alkali -metalen zijn te vinden in groep 1 van de periodieke tabel.

* Elektronenconfiguratie: Ze hebben slechts één valentie -elektron, dat ze gemakkelijk verliezen om een ​​+1 kation te vormen. Hierdoor wil ze heel graag reageren met andere elementen.

* reactiviteitstrends: Naarmate je de groep naar beneden gaat, neemt de reactiviteit van alkali -metalen toe. Dit komt omdat het buitenste elektron verder van de kern is en gemakkelijker wordt verwijderd.

Voorbeelden van alkali -metalen omvatten:

* Lithium (li)

* Natrium (NA)

* Kalium (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (fr)

Deze metalen reageren gewelddadig met water, zuurstof en andere niet -metalen. Ze worden meestal onder olie opgeslagen om te voorkomen dat ze met de lucht reageren.