Dit is waarom:

* "zoals oplost zoals": Een gemeenschappelijke vuistregel in chemie is dat stoffen met vergelijkbare polariteit de neiging hebben om in elkaar op te lossen. Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een enigszins positief uiteinde en een enigszins negatief uiteinde heeft.

* Polaire opgeloste stoffen: Water lost gemakkelijk polaire stoffen op zoals zouten (bijv. Natriumchloride), suikers (bijvoorbeeld glucose) en vele zuren en basen. De polaire uiteinden van watermoleculen kunnen sterke attracties (waterstofbruggen) vormen met de polaire uiteinden van deze opgeloste stoffen, ze uit elkaar trekken en oplossen.

* Niet-polaire opgeloste stoffen: Water lost niet-polaire stoffen zoals oliën, vetten en veel organische verbindingen op. Deze stoffen missen de geladen gebieden die watermoleculen moeten vormen om sterke attracties te vormen.

Voorbeelden:

* zout lost op in water: Zout is ionisch, wat betekent dat het geladen deeltjes (ionen) vormt. Watermoleculen omringen deze ionen en trekken ze uit elkaar.

* olie lost niet op in water: Olie is niet-polair en interageert niet sterk met watermoleculen.

Daarom hangt het vermogen van water om een ​​stof op te lossen af ​​van de polariteit van de stof en de sterkte van de interacties tussen watermoleculen en de opgeloste moleculen.