1. ionische bindingen: Deze bindingen vormen zich wanneer het ene atoom een ​​of meer elektronen volledig naar een ander atoom overbrengt. Dit resulteert in de vorming van ionen (geladen atomen) die zich tot elkaar aangetrokken voelen vanwege hun tegengestelde aanklachten. Beschouw tafelzout (NaCl) als een voorbeeld.

2. Covalente bindingen: In dit type binding delen twee atomen een of meer paren elektronen. Dit delen creëert een stabielere elektronenconfiguratie voor beide atomen. Water (H₂o) is een goed voorbeeld.

3. metalen bindingen: Dit type binding vindt plaats tussen metaalatomen. In een metalen binding zijn de valentie -elektronen van de metaalatomen gedelokaliseerd, wat betekent dat ze vrij zijn om door de gehele metaalstructuur te bewegen. Dit creëert een zee van elektronen die de positief geladen metaalionen bij elkaar houden. Denk aan een koperdraad.

Het is belangrijk op te merken dat er andere soorten bindingen zijn, zoals waterstofbruggen, van der Waals -krachten en coördineren covalente bindingen. Deze worden vaak geclassificeerd als zwakkere interacties in vergelijking met de drie primaire typen.