Dit is waarom:

* Ideale veronderstellingen van gaswetgeving: De ideale gaswet is gebaseerd op de volgende veronderstellingen:

* Gasmoleculen hebben een verwaarloosbaar volume.

* Gasmoleculen interageren niet met elkaar (geen aantrekkelijke of afstotende krachten).

* echt gasgedrag: Echte gassen wijken af ​​van ideaal gedrag omdat:

* Moleculair volume: Bij hoge druk wordt het volume bezet door gasmoleculen aanzienlijk in vergelijking met het totale volume, waardoor het verwaarloosbare volume -veronderstelling ongeldig is.

* intermoleculaire krachten: Bij lage temperaturen worden intermoleculaire krachten prominenter, waardoor moleculen elkaar aantrekken en afwijken van ideaal gedrag.

Sommige gassen komen echter dichter bij ideaal gedrag onder bepaalde omstandigheden:

* Lage druk: Bij lage drukken is het volume bezet door gasmoleculen veel kleiner dan het totale volume en zijn intermoleculaire krachten zwakker.

* Hoge temperatuur: Bij hoge temperaturen overwint de kinetische energie van moleculen intermoleculaire krachten.

Daarom is de ideale gaswet een goede benadering voor echte gassen onder omstandigheden van lage druk en hoge temperatuur. Maar het is belangrijk om te onthouden dat geen gas zich in alle aan alle omstandigheden perfect gedraagt.