Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Fluor heeft de hoogste elektronegativiteit van alle elementen (4,0 op de Pauling -schaal). Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Zuurstof heeft een hoge elektronegativiteit (3,44), maar deze is nog steeds lager dan fluor.

* Effectieve nucleaire lading: Fluor heeft een kleinere atoomradius dan zuurstof. Dit betekent dat de elektronen dichter bij de kern zijn en een sterkere aantrekkingskracht van de positief geladen protonen ervaren. Deze sterkere attractie wordt effectieve nucleaire lading genoemd.

In eenvoudige bewoordingen, fluor "wil" elektronen sterker dan zuurstof vanwege zijn hogere elektronegativiteit en sterkere trek van zijn kern. Dit is de reden waarom fluor het meest reactieve niet-metaalelement is en zeer sterke bindingen vormt.