Dit is waarom:

* Enkele bindingen maken rotatie mogelijk: De enkele binding tussen de twee koolstofatomen in CLCH2CH2CL is een Sigma -binding. Dit type binding maakt vrije rotatie rond de bindingsas mogelijk.

* Geen vaste oriëntatie: De rotatie betekent dat de chlooratomen in verschillende oriëntaties kunnen zijn ten opzichte van elkaar. Ze zijn niet vergrendeld in specifieke posities zoals ze in een dubbele binding zouden zijn.

Denk er zo aan: Stel je een wip. De twee koolstofatomen zijn het steunpunt en de chlooratomen zijn de kinderen die aan elke kant zitten. De wistaw kan vrij draaien, zodat de kinderen gemakkelijk van positie kunnen veranderen. Er is geen vaste "cis" of "trans" -configuratie.

Contrast met alkenen:

Cis en trans-isomeren * zijn * mogelijk voor alkenen (verbindingen met een dubbele binding van koolstof-koolstof-koolstof). Dit komt omdat een dubbele obligatie bestaat uit een Sigma -binding en een PI -obligatie. De PI-binding beperkt de rotatie rond de koolstof-koolstofas, waardoor de relatieve posities van substituenten worden bevestigd.

Laat het me weten als je een visuele weergave wilt of nog vragen hebt!