1. Aluminium's elektronenconfiguratie

Aluminium (AL) heeft een atoomnummer van 13, wat betekent dat het 13 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹

2. Het dichtstbijzijnde edelgas

Het dichtstbijzijnde edelgas naar aluminium is argon (ar) , die een elektronenconfiguratie heeft van:

* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

3. Een edelgasconfiguratie bereiken

Aluminium moet 3 elektronen krijgen om dezelfde elektronenconfiguratie te hebben als argon. Om dit te doen, vormt het meestal ionische bindingen met niet -metalen, waardoor zijn 3 valentie -elektronen weggeeft.

4. Elementen die reageren met aluminium

Hier zijn enkele veel voorkomende elementen die reageren met aluminium om ionische verbindingen te vormen, waardoor aluminium een ​​stabiele edelgasconfiguratie kan bereiken:

* halogenen (groep 17): Fluor (F), chloor (CL), broom (Br), jodium (i)

* zuurstof (O): Aluminiumoxide (al₂o₃)

* zwavel (s): Aluminium sulfide (Al₂s₃)

Voorbeeld:

Wanneer aluminium reageert met chloor, vormt dit aluminiumchloride (alcl₃).

* al (3 valentie -elektronen) + 3cl (7 valentie -elektronen elk) → alcl₃

* Aluminium verliest zijn 3 valentie -elektronen en wordt een +3 ion (Al³⁺).

* Elk chlooratoom krijgt één elektron en wordt -1 -ionen (CL⁻).

* De resulterende verbinding heeft een neutrale lading en aluminium heeft een edelgasconfiguratie zoals argon bereikt.

Belangrijke opmerking: Hoewel aluminium de neiging heeft ionische verbindingen te vormen, kan het ook covalente bindingen vormen met elementen zoals koolstof in verbindingen zoals aluminiumcarbide (Al₄c₃).