* overgangsmetalen: Overgangsmetalen staan ​​bekend om het vormen van meerdere positieve ionen (ook wel oxidatietoestanden genoemd). Dit komt omdat ze gedeeltelijk D -orbitalen hebben gevuld, waardoor ze elektronen in verschillende combinaties kunnen verliezen.

Laten we de opties onderzoeken die u hebt verstrekt (u hebt geen specifieke metalen opgenomen!).

Om het antwoord te bepalen, moet u op zoek gaan naar een overgangsmetaal. Dit is waarom:

* Groep 1 en 2 metalen: Deze metalen (alkali en alkalische aardmetalen) vormen de neiging slechts één positief ion te vormen. Groep 1 vormen +1 ionen en groep 2 vormen +2 ionen.

* niet -metalen: Niet -metalen vormen meestal geen positieve ionen; Ze hebben de neiging elektronen te krijgen om negatieve ionen te vormen.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u deze opties heeft:

* natrium (NA): Groep 1 metaal, vormen +1 ion.

* ijzer (Fe): Overgangsmetaal, vormt +2 en +3 ionen.

* zuurstof (O): Niet -metaal, vormt -2 ion.

* calcium (CA): Groep 2 metaal, vormen +2 ion.

In dit geval ijzer (Fe) is het meest waarschijnlijk dat verschillende positieve ionen vormen.