Dit is waarom:

* Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof: Zuurstof heeft een sterkere trek aan elektronen dan waterstof. Dit betekent dat de gedeelde elektronen in de O-H-obligaties meer tijd dichter bij het zuurstofatoom besteden.

* gebogen moleculaire geometrie: Het watermolecuul heeft een gebogen vorm vanwege de twee eenzame paren elektronen op het zuurstofatoom. Deze gebogen vorm concentreert de negatieve lading verder rond de zuurstof.

Als gevolg hiervan draagt ​​het zuurstofatoom in water een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-), terwijl de waterstofatomen een gedeeltelijke positieve lading (δ+) dragen. Dit creëert een polair molecuul met een dipoolmoment.