1. Lewis -structuur:

* stikstof (n): 5 valentie -elektronen

* fluor (f): 7 valentie -elektronen elk

Totale valentie -elektronen: 5 + (3 * 7) =26

* Plaats het stikstofatoom in het midden, omdat het minder elektronegatief is dan fluor.

* Surround stikstof met drie fluoratomen.

* Voltooi het octet voor elk fluoratoom met behulp van enkele bindingen en eenzame paren.

* Stikstof zal één eenzaam paar hebben.

2. Moleculaire geometrie:

* Het centrale stikstofatoom heeft drie bindingsparen en één eenzaam paar.

* Dit komt overeen met een tetraëdrische elektronengeometrie (Vier elektronengroepen).

* Vanwege het enige paar is de moleculaire geometrie trigonale piramidale .

3. Conclusie:

Het centrale stikstofatoom in NF₃ heeft vier elektronengroepen , inclusief drie bindingsparen (moleculen) en één eenzaam paar.