Oxidatie begrijpen

* oxidatie is het verlies van elektronen. Dit betekent dat een atoom of ion meer positiever wordt.

* Denk aan olieriguatie: o xidatie i S l OSS (van elektronen), r eductie i S g AIN (van elektronen).

Oxidatie identificeren in een redox -reactie

1. Oxidatienummers toewijzen: De eerste stap is om de oxidatienummers van alle atomen in de reactanten en producten te bepalen. U kunt de volgende regels gebruiken:

* Het oxidatienummer van een element in zijn elementaire toestand is altijd 0.

* Het oxidatienummer van een monatomisch ion is gelijk aan de lading.

* De som van oxidatienummers in een neutrale verbinding moet nul gelijk zijn.

* De som van oxidatienummers in een polyatomisch ion moet gelijk zijn aan de lading van het ion.

2. Zoek naar veranderingen in oxidatienummers:

* Identificeer de atomen waarvan de oxidatienummers zijn toegenomen. Dit zijn de atomen die zijn geoxideerd.

Voorbeeld:

Laten we de reactie van zink nemen met zoutzuur:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

* reactanten:

* Zn (elementair):oxidatienummer =0

* H in HCl:oxidatienummer =+1

* Cl in HCl:oxidatienummer =-1

* Producten:

* Zn in ZnCl₂:oxidatienummer =+2

* H in H₂:oxidatienummer =0

* Cl in ZnCl₂:oxidatienummer =-1

* Observatie: Het oxidatienummer zink nam toe van 0 tot +2. Dit betekent dat zink is geoxideerd.

Belangrijke opmerking:

* Redox -reacties omvatten altijd zowel oxidatie als reductie. Terwijl u zich concentreert op het oxidatiegedeelte, onthoud dan dat er ook een atoom of ion is dat wordt verminderd (elektronen wint) in dezelfde reactie.