* Polariteit is de sleutel: Water is een polaire molecuul. Dit betekent dat de elektronen in het molecuul niet gelijk worden gedeeld tussen de zuurstof- en waterstofatomen. Zuurstof is elektronegatiefer, wat betekent dat het elektronen sterker aantrekt, wat leidt tot een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen.

* waterstofbinding: Met deze polariteit kunnen watermoleculen sterke waterstofbindingen vormen met andere polaire moleculen. Deze bindingen zijn de belangrijkste reden waarom water zo'n goed oplosmiddel is.

* oplossend proces: Wanneer een polaire stof (zoals zout) in water wordt opgelost, omringen de watermoleculen de ionen (zoals natrium en chloride) en trekken ze uit elkaar, waardoor de ionische bindingen worden verbroken. De gedeeltelijk negatieve zuurstofatomen van water trekken de positieve ionen aan, terwijl de gedeeltelijk positieve waterstofatomen de negatieve ionen aantrekken.

Samenvattend: Water's vermogen om veel stoffen op te lossen is te wijten aan de polariteit en het vermogen om waterstofbindingen te vormen , niet omdat de elektronen gelijk worden gedeeld.