Hier is hoe het werkt:

* Volledige elektronenconfiguratie: Fluor (F) heeft 9 elektronen, dus de volledige elektronenconfiguratie is 1S² 2S² 2P⁵.

* Nobele gasconfiguratie: Het vorige edelgas tot fluor is helium (hij), dat de configuratie 1s² heeft. We kunnen de configuratie van Fluor verkorten door dit als startpunt te gebruiken.

* Nobele gasnotatie: Daarom is de edelgasnotatie voor fluor [He] 2S² 2P⁵ .

Deze notatie biedt een beknopte weergave van de elektronenopstelling in fluor en benadrukt de gelijkenis met de stabiele elektronenconfiguratie van het edelgashelium. Het benadrukt dat fluor slechts één meer elektron nodig heeft om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken, die de hoge elektronegativiteit en de neiging om anionen te vormen verklaart.