* Semimetalen hebben tussenliggende eigenschappen: Ze vertonen eigenschappen van zowel metalen als niet -metalen, waardoor hun bindingsgedrag minder voorspelbaar is.

* De neiging om netwerk vaste stoffen te vormen: Semimetalen geven er vaak de voorkeur aan om uitgebreide netwerk vaste stoffen te vormen met covalente bindingen in de structuur. Dit komt door hun vermogen om zowel metaalachtige als covalente bindingen te vormen.

* Voorbeelden van moleculaire verbindingen:

* arseentrioxide (as₂o₃): Deze verbinding bevat discrete AS₂O₃ -moleculen die bij elkaar worden gehouden door covalente bindingen.

* siliciumdioxide (Sio₂): Hoewel het voornamelijk bekend staat als een netwerk solide, kan het bestaan ​​in moleculaire vormen zoals silica (SIO₂) met covalente bindingen.

* germanium tetrachloride (GECL₄): Deze verbinding bestaat als afzonderlijke moleculen.

In vergelijking met de enorme reeks moleculaire verbindingen gevormd door niet -metalen (zoals water, koolstofdioxide, ammoniak), is het aantal moleculaire verbindingen dat semimetalen bevat relatief beperkt.

Samenvattend kunnen semimetalen moleculaire verbindingen vormen, maar hun vermogen om uitgebreide netwerk vaste stoffen te vormen maakt dit minder gebruikelijk in vergelijking met hun neiging om netwerkstructuren te vormen.