Wanneer waterstofcyanide (HCN) wordt opgelost in water, ondergaat het een chemische reactie met watermoleculen om blauwzuur (HCN(aq)) en hydroxide-ionen (OH-) te vormen volgens de volgende evenwichtsvergelijking:

HCN(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + CN-(aq)

In dit evenwicht is de soort met de hoogste concentratie water (H2O). Water is het oplosmiddel in dit systeem en is in veel grotere concentraties aanwezig dan bij de andere soorten. De waterconcentratie blijft tijdens de reactie vrijwel constant.

De concentraties van HCN(aq), H3O+(aq) en CN-(aq) zijn relatief laag vergeleken met de concentratie van water. De evenwichtsconstante voor deze reactie is erg klein, wat erop wijst dat de reactie beperkt verloopt. Daarom blijft het merendeel van de HCN-moleculen ongereageerd en opgelost in het water.