1. De elementen aanwezig in een stof: Het toont de symbolen van de elementen die de stof vormen. H₂O geeft bijvoorbeeld aan dat water waterstof (H) en zuurstof (O) bevat.

2. Het relatieve aantal atomen van elk element: De subscripts die elk elementsymbool volgen, geven het aantal atomen van dat element aan in één molecuul of formule -eenheid van de stof. In H₂o geeft het subscript '2' aan dat er twee waterstofatomen zijn voor elk zuurstofatoom.

3. Het type binding tussen atomen: De formule kan soms wijzen op het type binding aanwezig. Ionische verbindingen worden bijvoorbeeld doorgaans weergegeven door hun empirische formule (eenvoudigste verhouding van hele nummer van atomen), terwijl covalente verbindingen vaak moleculaire formules gebruiken die het werkelijke aantal atomen in een molecuul tonen.

4. Het molecuulgewicht van de stof: Door de atomaire massa's van alle atomen in de formule op te tellen, kunnen we het molecuulgewicht van de verbinding berekenen.

5. De chemische eigenschappen van de stof: De formule kan worden gebruikt om bepaalde eigenschappen van de stof te voorspellen, zoals de reactiviteit ervan of het smeltpunt.

Een chemische formule komt echter niet altijd uit:

* De daadwerkelijke opstelling van atomen in de ruimte: De formule C₂h₆ kan bijvoorbeeld zowel ethaan als propaan vertegenwoordigen, die verschillende structuren hebben.

* De fysieke toestand van de stof: Een formule vertelt u niet of een stof een vaste stof, vloeistof of gas is bij een bepaalde temperatuur en druk.

* De chemische reactie die de stof produceerde: Hoewel de formule kan wijzen op mogelijke reacties, geeft het u niet de specifieke stappen die bij de vorming betrokken zijn.

Hoewel chemische formules zeer nuttig zijn voor het samenvatten van de samenstelling van stoffen, brengen ze daarom niet elk aspect van een chemische verbinding over.