Inzicht in de reactie

Bariumsulfaat wordt gevormd door de reactie van bariumionen (ba 2+ ) en sulfaationen (dus ₄ 2- ):

Ba ²⁺ (aq) + so ₄ 2- (aq) → baso ₄ (S)

het bepalen van het beperkende reagens

Het beperkende reagens is de reactant die eerst volledig wordt geconsumeerd, waardoor de hoeveelheid product wordt beperkt die kan worden gevormd. Om het te bepalen, moet u weten:

* De initiële hoeveelheden bariumionen (ba ²⁺ ) en sulfaationen (dus ₄ 2- ) aanwezig. Deze informatie wordt meestal in het probleem verstrekt.

* De stoichiometrie van de gebalanceerde chemische vergelijking. In dit geval is de verhouding van bariumionen en sulfaationen 1:1.

stappen om het beperkende reagens te bepalen

1. Bereken de mol van elke reactant: Gebruik de initiële concentraties en volumes (indien gegeven) of massa's (indien gegeven) om het aantal mol van elke reactant te berekenen.

2. Vergelijk de molverhoudingen: Verdeel de mol van elke reactant door zijn stoichiometrische coëfficiënt in de evenwichtige vergelijking. De reactant met het * kleinere * resultaat is het beperkende reagens.

3. Identificeer het overtollige reagens: De reactant die meer mol heeft dan vereist op basis van de stoichiometrie is het overtollige reagens.

Voorbeeld

Laten we zeggen dat u 0,05 mol Ba ^{2+ hebt en 0,03 mol So ₄ 2- .}

* mol Ba ²⁺ / stoichiometrische coëfficiënt: 0,05 mol / 1 =0,05

* mol So ₄ 2- / stoichiometrische coëfficiënt: 0,03 mol / 1 =0,03

Omdat 0,03 kleiner is, sulfaationen (dus ₄ 2- ) zijn het beperkende reagens. Barium -ionen (ba ^{2+ ) zijn overtollig.}

Key Points

* Het beperkende reagens bepaalt de maximale hoeveelheid product die kan worden gevormd.

* Het overtollige reagens zal wat overblijven nadat de reactie is voltooid.