* boron (b) heeft drie valentie -elektronen.

* chloor (Cl) heeft zeven valentie -elektronen.

In BCL₃ vormt boor drie enkele bindingen met drie chlooratomen, met behulp van al zijn valentie -elektronen. Dit laat boor zonder eenzame paren elektronen.

VSEPR -theorie:

De theorie van de valentieschaal elektronenparen (VSEPR) voorspelt de vorm van moleculen op basis van de afstoting tussen elektronenparen rond het centrale atoom.

* Aantal elektronengroepen: BCL₃ heeft drie elektronengroepen (de drie B-CL-bindingen).

* Geen eenzame paren: Boron heeft geen eenzame paar elektronen.

Conclusie:

Aangezien er drie elektronengroepen rond boor en geen eenzame paren zijn, is de elektronische geometrie van Bcl₃ trigonaal planar .