Een bufferoplossing is een oplossing die veranderingen in de pH na toevoeging van een zuur of een basis bestand heeft tegen toevoeging van een zuur of een basis. Hier is hoe u een buffer maakt:

Je hebt een zwak zuur en de conjugaatbasis (of een zwakke basis en het geconjugeerde zuur) nodig.

Hier zijn enkele veel voorkomende voorbeelden:

1. Zwak zuur/conjugaatbasecombinaties:

* azijnzuur (CH3COOH) en natriumacetaat (Ch3coona)

* mierenzuur (HCOOH) en natriumformaat (hcoona)

* fosforzuur (H3PO4) en natriumdihydrogen fosfaat (NAH2PO4) of disatriumwaterstoffosfaat (NA2HPO4)

* carbonzuur (H2CO3) en natriumbicarbonaat (NAHCO3)

2. Zwakke basis/conjugaatzuurcombinaties:

* ammoniak (NH3) en ammoniumchloride (NH4CL)

belangrijke punten:

* Zwakke zuren en basen: Zwakke zuren en basen ioniseren slechts gedeeltelijk in oplossing. Hierdoor kunnen ze reageren met toegevoegde zuren of basen om de pH -balans te behouden.

* conjugaatparen: De conjugaatbasis van een zwak zuur is de soort gevormd wanneer het zuur een proton verliest (H+). Evenzo wordt het conjugaatzuur van een zwakke basis gevormd wanneer de basis een proton krijgt.

* Buffercapaciteit: De effectiviteit van een buffer hangt af van de concentraties van het zwakke zuur en de conjugaatbasis ervan. Een hogere concentratie van beide componenten zal een buffer creëren die grotere veranderingen in pH kan weerstaan.

* pH -bereik: Elk buffersysteem heeft een effectief pH -bereik waar het het beste werkt. Dit bereik ligt meestal binnen ± 1 pH -eenheid van de PKA van het zwakke zuur.

Hoe een buffer werkt:

* zuur toevoegen: De conjugaatbasis van het zwakke zuur reageert met het toegevoegde zuur, neutraliseert het en voorkomt een significante pH -daling.

* Basis toevoegen: Het zwakke zuur reageert met de toegevoegde basis, neutraliseert het en voorkomt een significante pH -stijging.

Laat het me weten als je een meer gedetailleerde uitleg van een specifiek buffersysteem wilt.