Dit is waarom:

* Volledige buitenste schaal: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze zeer stabiel zijn. Ze hoeven geen elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

* Hoge ionisatie -energie: Er is veel energie voor nodig om een ​​elektron uit een edelgasatoom te verwijderen vanwege hun stabiele elektronenconfiguratie.

* Lage elektronenaffiniteit: Ze krijgen ook niet gemakkelijk elektronen, omdat hun buitenste schaal al vol is.

Deze lage reactiviteit is de reden waarom ze oorspronkelijk 'inerte gassen' werden genoemd. Er is echter ontdekt dat sommige edelgassen verbindingen kunnen vormen onder specifieke omstandigheden, hoewel deze reacties nog steeds relatief zeldzaam zijn.