De reactie tussen lood (II) carbonaat (PBCO₃) en salpeterzuur (HNO₃) is een klassieke zuur-base-reactie die een zout-, water- en koolstofdioxidegas produceert. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

PBCO₃ (S) + 2 HNO₃ (AQ) → PB (No₃) ₂ (aq) + H₂o (l) + co₂ (g)

Hier is een uitsplitsing van wat er gebeurt:

* lood (ii) carbonaat (PBCO₃): Dit is een solide, witte verbinding.

* salpeterzuur (hno₃): Dit is een sterk zuur, wat betekent dat het gemakkelijk protonen (H+) doneert.

* lood (ii) nitraat (pb (no₃) ₂): Dit is een oplosbaar zout gevormd in de reactie. Het lost op in water en produceert lood (II) ionen (PB²⁺) en nitraationen (NO₃⁻).

* water (h₂o): Dit is een vloeistof gevormd als gevolg van de reactie.

* koolstofdioxide (co₂): Dit is een gas dat wordt geproduceerd als gevolg van de reactie. Het is verantwoordelijk voor de bruisen die u zou observeren.

In eenvoudige bewoordingen:

Wanneer lood (II) carbonaat reageert met salpeterzuur, breekt het zuur het carbonaation (co₃²⁻) af in koolstofdioxidegas en water. De lood (II) ionen combineren vervolgens met de nitraationen van het zuur om lood (II) nitraat te vormen.

Observatie:

De reactie is gemakkelijk duidelijk. Je ziet bruisend als koolstofdioxidegas wordt vrijgegeven. Het vaste lood (II) carbonaat zal oplosen naarmate de reactie vordert en een kleurloze oplossing van lood (II) nitraat zal worden gevormd.