Dit is waarom:

* eenvoud: Waterstof is het eenvoudigste atoom, met slechts één proton en één elektron. Hierdoor kon Bohr vereenvoudigende veronderstellingen maken en zich concentreren op de fundamentele interacties tussen de kern en het elektron.

* Spectrale lijnen: Het model van Bohr legde met succes de waargenomen spectrale lijnen van waterstof uit, die destijds een belangrijke puzzel waren. Zijn model voorspelde dat elektronen alleen specifieke energieniveaus konden bezetten, en overgangen tussen deze niveaus zouden de waargenomen spectrale lijnen produceren.

* Wiskundig raamwerk: Het model van Bohr gebruikte de klassieke fysica en de kwantumtheorie van Planck om een ​​wiskundig kader te ontwikkelen dat de energieniveaus van het waterstofatoom nauwkeurig zou kunnen voorspellen.

Hoewel het model van Bohr een baanbrekend succes was voor waterstof, had het beperkingen wanneer het werd toegepast op meer complexe atomen. Latere ontwikkelingen in kwantummechanica leidden tot meer accurate en uitgebreide modellen van atoomstructuur.