Fosforzuur (H₃PO₄) kan een verscheidenheid aan zouten vormen, afhankelijk van het aantal waterstofionen (H⁺) die worden vervangen door een metaalkation. Hier zijn enkele voorbeelden:

Monobasische zouten:

* Natriumdihydrogen fosfaat (nah₂po₄): Eén waterstofion wordt vervangen door natrium.

* kaliumdihydrogen fosfaat (kh₂po₄): Eén waterstofion wordt vervangen door kalium.

* calciumdihydrogen fosfaat (Ca (H₂po₄) ₂): Twee waterstofionen worden vervangen door calcium (twee dihydrogen fosfaationen).

Dibasische zouten:

* Natriumwaterstoffosfaat (Na₂hpo₄): Twee waterstofionen worden vervangen door natrium.

* kalium waterstoffosfaat (k₂hpo₄): Twee waterstofionen worden vervangen door kalium.

* magnesium waterstoffosfaat (MGHPO₄): Twee waterstofionen worden vervangen door magnesium.

Tribasische zouten:

* Natriumfosfaat (Na₃po₄): Alle drie waterstofionen worden vervangen door natrium.

* kaliumfosfaat (k₃po₄): Alle drie waterstofionen worden vervangen door kalium.

* calciumfosfaat (ca₃ (po₄) ₂): Alle zes waterstofionen worden vervangen door calcium (drie fosfaationen).

Andere zouten:

* ammoniumfosfaat ((NH₄) ₃po₄): Alle drie waterstofionen worden vervangen door ammonium.

* aluminium fosfaat (Alpo₄): Eén waterstofion wordt vervangen door aluminium.

Opmerking: De gevormde specifieke zouten zijn afhankelijk van het gebruikte metaalkation en de reactieomstandigheden.