1. Bepaal de chemische formule van de fosfaatverbinding:

* Aangezien de vraag om het aantal bariumatomen in een fosfaatverbinding vraagt, moeten we de specifieke fosfaatverbinding kennen. Gemeenschappelijke voorbeelden zijn bariumfosfaat (BA3 (PO4) 2) en monobariumfosfaat (BAHPO4).

2. Bereken de molaire massa van de fosfaatverbinding:

* voor bariumfosfaat (BA3 (PO4) 2):

* Ba:137.33 g/mol (x 3) =411,99 g/mol

* P:30,97 g/mol (x 2) =61,94 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 8) =128,00 g/mol

* Totale molaire massa:411,99 + 61,94 + 128,00 =601,93 g/mol

* voor monobariumfosfaat (bahpo4):

* Ba:137.33 g/mol

* H:1.01 g/mol

* P:30,97 g/mol

* O:16.00 g/mol (x 4) =64,00 g/mol

* Totale molaire massa:137.33 + 1.01 + 30.97 + 64,00 =233,31 g/mol

3. Bereken de mol van de fosfaatverbinding:

* Bariumfosfaat (BA3 (PO4) 2) gebruiken:

* Mol =massa / molaire massa =68,2 g / 601,93 g / mol =0,113 mol

* Monobariumfosfaat met behulp van (Bahpo4):

* Mol =massa / molmassa =68,2 g / 233,31 g / mol =0,292 mol

4. Bereken de mol bariumatomen:

* Bariumfosfaat (BA3 (PO4) 2) gebruiken:

* Aangezien er 3 mol barium is voor elke mol BA3 (PO4) 2, vermenigvuldigen we de mol Ba3 (PO4) 2 met 3:0.113 mol * 3 =0,339 mol Ba

* Monobariumfosfaat met behulp van (Bahpo4):

* Omdat er 1 mol barium is voor elke mol bahpo4, zijn de mol barium gelijk aan de mol Bahpo4:0.292 mol ba

5. Converteer mol barium in het aantal atomen:

* met behulp van Avogadro's nummer (6.022 x 10^23 atomen/mol):

* voor bariumfosfaat (BA3 (PO4) 2):

* Aantal BA -atomen =0,339 mol Ba * 6.022 x 10^23 Atomen/mol =2,04 x 10^23 atomen

* voor monobariumfosfaat (bahpo4):

* Aantal BA -atomen =0,292 mol Ba * 6.022 x 10^23 Atomen/mol =1,76 x 10^23 atomen

Daarom hangt het aantal bariumatomen in 68,2 g fosfaat af van de specifieke fosfaatverbinding:

* voor bariumfosfaat (BA3 (PO4) 2): 2.04 x 10^23 bariumatomen

* voor monobariumfosfaat (bahpo4): 1.76 x 10^23 bariumatomen