* Bevat een metaal uit dezelfde groep: Zowel barium (BA) als Strontium (SR) bevinden zich in groep 2 van het periodiek systeem, ook bekend als de alkalische aardmetalen. Dit betekent dat ze allebei twee valentie -elektronen hebben, waardoor ze zeer reactief zijn en vatbaar zijn voor het verliezen van die twee elektronen om een ​​+2 lading te vormen.

* Combineer met hetzelfde niet-metaal: Beide verbindingen bevatten chloor (CL), een halogeen in groep 17. Chloor heeft een hoge elektronegativiteit en heeft de neiging om één elektron te krijgen om een ​​-1 -lading te vormen.

Vorming van de verbindingen:

* Bariumchloride (BACL₂): Barium (ba²⁺) verliest twee elektronen om een ​​+2 kation te vormen. Chloor (CL⁻) krijgt één elektron om een ​​-1 anion te vormen. Om de ladingen in evenwicht te brengen, zijn twee chloride -ionen nodig voor elk bariumion, resulterend in de formule BACL₂.

* strontiumchloride (srcl₂): Strontium (Sr²⁺) verliest ook twee elektronen om een ​​+2 kation te vormen. Nogmaals, er zijn twee chloride -ionen (CL⁻) nodig om elk strontium -ion in evenwicht te brengen, waardoor de formule SRCL₂ wordt gegeven.

In wezen komt de gelijkenis in hun formules voort uit de vergelijkbare chemische eigenschappen van barium en strontium, beide vormen +2 kationen en combineren met chloride -ionen in een verhouding van 1:2.