valentie -elektronen en reactiviteit

* valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom. Zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding.

* stabiliteit: Atomen streven naar een stabiele elektronenconfiguratie, die vaak lijken op de edelgassen (groep 18) met een volledige buitenste schaal (meestal 8 elektronen).

* Reactiviteit: Elementen met minder valentie -elektronen zijn meestal reactiever en proberen elektronen te winnen of te delen om stabiliteit te bereiken. Elementen met bijna een volledige buitenschaal zijn ook reactief en proberen elektronen te verliezen.

Het element met 7 valentie -elektronen

Een element met 7 valentie -elektronen is één elektron weg van een volledige buitenste schaal (zoals het edelgas, in dit geval neon). Het zal zeer reactief zijn, waarschijnlijk * één elektron ophalen om zijn buitenste schaal te voltooien.

De valentie -elektronen van het andere element

Om te bepalen hoeveel valentie -elektronen het andere element zou moeten hebben, overweeg deze mogelijkheden:

* ionische binding: Het element met 7 elektronen zou waarschijnlijk een elektron krijgen, waardoor een negatief ion (anion) wordt gevormd. Het andere element zou het ene elektron moeten verliezen om een ​​positief ion (kation) te worden en een stabiele ionische binding te vormen. Dit betekent dat het andere element 1 valentie -elektron moet hebben (groep 1 metalen zoals lithium of natrium).

* Covalente binding: Het element met 7 elektronen kan het ene elektron met een ander element delen en een covalente binding vormen. Het andere element zou het ene elektron kunnen bijdragen aan het gedeelde paar. Dit betekent dat het andere element 1, 3, 5 of 7 valentie -elektronen kan hebben.

Voorbeelden:

* ionische binding: Natrium (1 valentie -elektron) en chloor (7 valentie -elektronen) vormen natriumchloride (NaCl) door ionische binding.

* Covalente binding: Chloor (7 valentie -elektronen) en waterstof (1 valentie -elektron) vormen waterstofchloride (HCl) door covalente binding.

Samenvattend

Het element met 7 valentie -elektronen zal het gemakkelijkst reageren met elementen die gemakkelijk één elektron kunnen verliezen (zoals die in groep 1) door ionische binding. Het kan ook covalente bindingen vormen met elementen die één elektron kunnen delen.