1. Converteren eenheden

* volume (v): 500,0 ml =0,500 l

* druk (p): 780 mmHg =1,03 atm (met behulp van de conversiefactor 1 atm =760 mmHg)

* temperatuur (t): 135 ° C =408 K (met behulp van de conversiefactor k =° C + 273.15)

2. Ideale gaswet

De ideale gaswet wordt uitgedrukt als:

PV =NRT

Waar:

* P =druk (in atm)

* V =volume (in l)

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatuur (in k)

3. Oplossen voor het aantal mol (n)

Herschik de ideale gaswet om op te lossen voor n:

n =PV / RT

Vervang de bekende waarden:

n =(1,03 atm) (0,500 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (408 k)

n ≈ 0,0155 mol

4. Bereken het aantal moleculen

* Avogadro's nummer: Eén mol van elke stof bevat 6,022 x 10^23 moleculen (het nummer van Avogadro).

* Bereken moleculen:

Aantal moleculen =(0,0155 mol) * (6.022 x 10^23 moleculen/mol)

Aantal moleculen ≈ 9,34 x 10^21 moleculen

Daarom zijn er ongeveer 9,34 x 10^21 moleculen van N2 -gas in het monster van 500,0 ml.