Dit is waarom:

* Graham's Law of Effusion: Deze wet stelt dat de snelheid van effusie van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn molaire massa.

* Effusie: Dit is het proces van een gas dat door een klein gat in een vacuüm ontsnapt.

Voorbeeld:

Laten we helium (HE, molmassa =4 g/mol) en zuurstof (O2, molmassa =32 g/mol) vergelijken.

* Helium, met een lagere molaire massa, zal sneller uitzetten dan zuurstof.

Samenvattend: Hoe lichter het gasmolecuul (lagere molaire massa), hoe sneller het zal uitoefenen.