* Lead's oxidatietoestand: Lood in PBCL₂ heeft een oxidatietoestand van +2. Hoewel lood hogere oxidatietoestanden kan hebben (zoals +4 in looddioxide, PBO₂), is +2 de meer gebruikelijke en stabiele toestand.

* Elektrochemische potentiaal: Het standaardreductiepotentieel voor het PB²⁺/PB -paar is -0.13 V. Dit geeft aan dat loodionen niet erg sterke oxidatoren zijn.

* Lead Chloride's stabiliteit: Loodchloride is relatief stabiel en ondergaat niet gemakkelijk oxidatiereacties.

In plaats van een krachtig oxidatiemiddel te zijn, is loodchloride waarschijnlijker als een reductiemiddel in bepaalde reacties. Dit komt omdat lood verder kan worden geoxideerd tot een hogere oxidatietoestand.

Voorbeeld: In aanwezigheid van een sterk oxidatiemiddel, zoals chloorgas (CL₂), kan loodchloride reageren om loodtetrachloride (PBCL₄) te vormen, waarbij lood zich in de +4 oxidatietoestand bevindt.

PBCL₂ + CL₂ → PBCL₄

Sleutelpunt: De oxiderende sterkte van een verbinding hangt af van zijn vermogen om elektronen te winnen. Het elektrochemische potentieel van chloride en de neiging ervan om te worden geoxideerd in bepaalde reacties suggereren dat het geen krachtig oxidatiemiddel is, maar eerder een zwak of zelfs een reducerend middel afhankelijk van de reactieomstandigheden.