Dit is waarom:

* Faseverandering: Smelten is een faseverandering van vast tot vloeistof. Tijdens deze verandering wordt de energie toegevoegd aan de stof gebruikt om de bindingen tussen moleculen in de vaste toestand te verbreken, niet om hun kinetische energie te vergroten (wat zou leiden tot een temperatuurstijging).

* latente fusiewarmte: De energie die nodig is om de toestand van een substantie bij een constante temperatuur te veranderen, wordt de latent warmwarmte van fusie genoemd . Deze energie wordt geabsorbeerd door de stof terwijl deze smelt, waardoor de temperatuur constant blijft.

Zie het zo:stel je voor dat je warmte toevoegt aan een ijsblok. Het ijs zal de warmte absorberen en de temperatuur zal stijgen totdat het het smeltpunt bereikt (0 graden Celsius). Op dit punt verhoogt de warmte niet langer de temperatuur, maar wordt gebruikt om de bindingen tussen watermoleculen te verbreken, waardoor het ijs in vloeibaar water wordt veranderd. De temperatuur blijft op 0 graden Celsius totdat al het ijs is gesmolten.

Pas nadat alle stof is gesmolten, begint de toegevoegde warmte de temperatuur van de vloeistof te verhogen.