1. Evenwichtige chemische vergelijking

De reactie die u beschrijft, is de reactie van calciumcarbide (CAC₂) met water (H₂o) om acetyleen (C₂h₂) en calciumhydroxide (Ca (OH) ₂) te produceren:

CAC₂ (S) + 2 H₂O (L) → C₂h₂ (G) + Ca (OH) ₂ (aq)

2. Stoichiometrie

* Molaire massa: Bereken de molaire massa's van de betrokken soorten:

* H₂o:18.015 g/mol

* C₂h₂:26.04 g/mol

* molberekening: Converteer de gegeven massa water (80 g) in mol:

* Mol h₂o =(80 g) / (18.015 g / mol) =4,44 mol

* molverhouding: Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om mol c₂h₂ te vinden:

* 2 mol H₂o:1 mol C₂h₂

* Mol c₂h₂ =(4,44 mol H₂o) * (1 mol c₂h₂ / 2 mol H₂o) =2,22 mol C₂h₂

* Volumeberekening: We kunnen de ideale gaswet (PV =NRT) gebruiken om mol C₂h₂ om te zetten in volume. We moeten standaard temperatuur en druk aannemen (STP):

* STP:T =273.15 K, P =1 ATM

* R (ideale gasconstante) =0,0821 L · atm/(mol · k)

* Volume van c₂h₂ =(nrt) / p =(2.22 mol * 0,0821 l · atm / (mol · k) * 273.15 k) / 1 atm = 49,9 l

Daarom moet ongeveer 49,9 liter C₂h₂ worden geproduceerd vanaf 80 gram H₂o.