* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan koolstof. Dit betekent dat zuurstof een sterkere aantrekking heeft voor elektronen in een chemische binding.

* Toewijzing van oxidatietoestanden: Over het algemeen wijzen we oxidatietoestanden toe op basis van de volgende regels:

* De oxidatietoestand van een element in zijn zuivere elementaire vorm is 0.

* De som van oxidatietoestanden in een neutraal molecuul is 0.

* De som van oxidatietoestanden in een polyatomisch ion is gelijk aan de lading van het ion.

* De regels toepassen op co:

* We weten dat de algehele lading van CO 0 is.

* We gaan ervan uit dat de oxidatietoestand van zuurstof -2 is (zoals gewoonlijk is, behalve in peroxiden).

* Om de oxidatietoestanden in evenwicht te brengen en een som van 0 te bereiken, moet de oxidatietoestand van koolstof +2 zijn.

Daarom is de oxidatietoestand van zuurstof in koolmonoxide -2.