Dit is waarom:

* Fluor's Electron Configuration: Fluor heeft 9 elektronen, met de configuratie 1S² 2S² 2P⁵. Dit betekent dat het 5 elektronen heeft in zijn 2P -subshell, die maximaal 6 elektronen kan bevatten.

* Natrium's elektronenconfiguratie: Natrium heeft 11 elektronen, met de configuratie 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Het heeft een enkel elektron in zijn 3S -orbitaal, dat verder weg van de kern is en een hoger energieniveau heeft dan de 2P -orbitalen.

* ionische binding: Wanneer natrium zijn 3S -elektron verliest aan fluor, wordt het een positief geladen ion (Na⁺). Fluorin krijgt dit elektron, voltooit zijn 2P -subshell en wordt een negatief geladen ion (F⁻). Deze overdracht van elektronen vormt een ionische binding tussen de twee atomen.

Daarom wordt de 2P orbitaal van fluor gevuld wanneer het een elektron van natrium accepteert.